【题目】用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验． 
请回答：
（1）需要量取浓盐酸mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、 ．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”） A、定容时仰视刻度线；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
C、溶解后没有冷却便进行定容 ．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 ．
【答案】
（1）8.5
（2）胶头滴管；250mL容量瓶
（3）偏低；不变；偏高
（4）71.6%
【解析】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C= 
=11.8mol/L；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=250mL×0.4mol/L，解得V=8.5mL； 所以答案是：8.5；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还必须用到的仪器：胶头滴管 250mL容量瓶；
所以答案是：胶头滴管；250mL容量瓶； （3）A、定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
所以答案是：不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏高；（4）设与Na2CO3和NaHCO3的盐酸分别为Xmol，Ymol，则
106X+84Y=5.92；
制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，含氯化氢的物质量为：0.4mol/L×0.25L=0.1mol；
依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠，依据钠原子个数守恒，可知生成氯化钠物质的量为0.1mol；
则：2X+Y=0.1；
106X+84Y=5.92；
2X+Y=0.1；
解得：Y=0.02；X=0.04；
则碳酸钠的质量分数： 
×1005=71.6%
所以答案是：71.6%．
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【题目】下列关于电解池的说法正确的是
A.电源的负极就是阴极
B.阳极上发生还原反应
C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极
D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
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【题目】将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP+yQ
zR+wS。达到平衡后，测得n(P)a mol，n(Q) 
mol，n(R) 
mol， n(S)3a mol，已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x==2，则w==_________。
(2)达到平衡时，P的转化率是____________________。
(3)如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q______，S==_______。
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【题目】关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是（ ）
A. 油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量
B. 为人体合成其它化合物提供原料
C. 保持体温，保护内脏器官
D. 促进水溶性维生素B族、维生素C等的吸收
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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。
B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。
D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. Z和W在该条件下一定不为气态
B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
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【题目】一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①容器内混合气体的密度②容器内混合气体的压强③容器内混合气体的总物质的量④容器内C物质的物质的量浓度
A. ①④ B. ②③
C. ②③④ D. ④
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