Question

10．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：b＞c＞d
• B． 气态氢化物稳定性：a＞c
• C． 简单阴离子还原性：d＞c
• D． ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

Answer 1

分析 a的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，b的M层上有1个电子，为Na元素，a与c同主族，应为S元素，则d为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．．

解答 解：a为O、b为Na、c为S、d为Cl，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．非金属性S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C错误；
D．ab可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．