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    已知2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 如图所示，烧瓶A，B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛有100ml  6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100ml冷水．现向烧杯甲的溶液中放25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色
     

    （2）B瓶中气体颜色
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：酸碱中和时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．
    解答： 解：（1）加入氢氧化钠会和盐酸之间发生中和反应时放出热量，导致溶液的温度升高，反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，故答案为：气体颜色加深；
    （2）硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅；故答案为：气体颜色变浅．
    点评：本题考查了温度对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下原子能产生发射光谱的是（　　）
    A、1s22s1
    B、1s22s22p1
    C、1s22s12p2
    D、1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
    （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）
     
    ．
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定       
    B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜  
    D．银圈向下倾斜
    （2）产生上述现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为中学化学实验中常见的实验装置：
              
    ①实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整．
    气体 O2 Cl2 NH3
    分液漏斗中试剂
     
     
     
         		 浓氨水
    圆底烧瓶中试剂
     
    		 KMnO4
     
     
    ②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置
     
    （填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集
    Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为
     
    ．
    ③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为
     
    ．倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是
     
    ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
    ②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
    ③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时 0 1 2 4
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    （1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因
     
    ．
    （2）生成白色浑浊的离子方程式
     
    ．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    第二组，用拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置．
    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
     
    ，SO2在该反应中显
     
    （填“氧化”或“还原”）性．发生了
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （5）通入空气前应进行的实验操作是
     
    ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
     
    ．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
     
    g?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，会看到
     
    现象，化学方程式为
     
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
    ①Fe3+在基态时，核外电子排布式
     
    ．  
     
    ②羟胺（NH2OH）中O采用
     
    杂化．
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配体数为
     
    ．
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4?H2O，该晶体中含有的化学键类型是
     
    ．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为
     
    ．若C60的半径为apm，则掺杂C60化合物密度为
     
    g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）系统命名为
     
    ；
    （2）写出间-甲基苯乙烯的结构简式
     
    ；
    （3）与H2加成生成的炔烃的结构简式
     
    ；
    （4）羟基的电子式
     
    ；
    （5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴被称为“海洋元素”．溴的元素符号是（　　）
    A、BB、BeC、BrD、Bi

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