Question

1．对于反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O，说法正确的是（　　）

• A． Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂
• B． 有3molCl₂参加反应，就有6N_A个电子转移
• C． 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1
• D． 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1

Answer 1

分析 反应3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e^-，以此来解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合价变化，KOH既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；
B．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故B错误；
C．由Cl元素化合价变化可知，生成KCl，Cl元素化合价降低，被还原，生成KClO₃，Cl元素化合价升高，被氧化，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1，故C错误；
D．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．