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    下列叙述正确的是

    A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

    B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键

    C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

    D．化学键类型由元素类别决定

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福州市五校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面的排序不正确的是（ ）

    A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I 2

    B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

    C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下学期期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

    A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺

    C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．原子的半径越小，其原子序数越大

    B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

    C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

    D．元素的化合价越高，其金属性越强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，

    画出D离子的结构示意图__________________ 。

    （2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。

    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。

    a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水

    c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应

    （4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

    ①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）

    ②SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）

    以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是

    A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应

    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化 D．两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

    A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）

    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。

    （1）微粒半径比较：A- B+

    （2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式

    （3）已知：

    Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2

    Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。

    ①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。

    ②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是 （填两种即可）

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