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    5．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则有关溶液中含有的离子说法正确的是（　　）
    A．一定有SO42-
    B．一定没有SO42-
    C．一定有Ag+
    D．可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同时存在

    分析 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸．

    解答 解：向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；
    A、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，故A错误；
    B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，故B错误；
    C、分析可知溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定一定含银离子，故C错误；
    D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同时存在，因为银离子和硫酸根离子结合会变浑浊，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子检验的方法和离子性质应用，主要是硫酸根离子、银离子的检验，干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．香豆素是用地广泛的香料，合成香豆素的路线如图（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为C7H6O2；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为；
    （2）反应②的反应类型是消去反应，反应④的反应类型是酯化反应；
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为；
    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能发生银镜反应，也可与碳酸氢钠溶液反应，Ⅴ的结构简式为或（任写一种）；
    （5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
    （1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；（用元素符号表达）
    （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为CO2、SCN-；
    （3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023；
    （4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．酒石酸存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味，以烃X为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知以下信息：
    ①X在标准状况下密度2.4g•L -1，X中氢元素的质量分数为$\frac{1}{9}$．、X的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2，X分子不带支链．
    ②1molY最多能和2molNaOH完全反应，1molZ与足量的钠反应生成1molH2，不与NaHCO3溶液反应
    ③R的核磁共振氢谱有3组峰，其分子中含有2个溴原子．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学名称是1，3-丁二烯，酒石酸的结构简式是HOOCCHOHCHOHCOOH．
    （2）Z中官能团的名称是羟基和碳碳双键；Z生成R的反应类型是加成反应．
    （3）E生成F的过程中银氨溶液参与反应的化学方程式是OHCCHBrCHBrCHO+4Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHBrCHBrCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）F与R在一定条件下以物质的量之比1：1发生浓缩反应，主要生成高聚物W，W的结构简式为（OCCHBrCHBrCOOCH2CHBrCHBrCH2O）n．
    （5）Z有多种同分异构体，则含有共有6种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且锋面积之比为6：1：1的任意一种结构简式为HCOOCH（CH3）2或CH3）2CHCOOH．
    （6）以X为原料，经三步制备仿照上述题目中工艺图示设计流程为CH2=CHCH=CH2$\stackrel{溴}{→}$CH2BrCHBrCHBrCH2Br$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$CH2OHCHOHCHOHCH2OH$→_{铜、△}^{氧气}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知硝酸铜受热分解反应为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排气法收集分解产生的气体，进行有关实验．下列说法正确的是（　　）
    ①上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
    ②也可以用排水法收集气体
    ③用带火星的木条伸入集满气体的试管，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
    ④在标准状况下，取一试管混合气体倒置与水槽中，水将上升至试管顶部，所得溶液中溶质的物质的量浓度约为0.036mol•L-1．
    A．只有③B．只有④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应
    C．实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，皮肤表面会变黄
    D．动物脂肪发生皂化反应，能生成甘油和高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入
    B．分三次少量倒入
    C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，不变（填偏大偏小不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（　　）
    A．0.06 mol/（L•s）B．1.8mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）

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