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    酸雨对人类的生存空间危害很大．酸雨形成的主要原因是（　　）
    A、汽车尾气中的一氧化碳
    B、大量燃烧煤所产生的二氧化硫
    C、煅烧石灰石产生的二氧化碳
    D、煤矿坑道的坑道气
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化，罪魁祸首是煤、石油大量燃烧生成的酸性气体，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，这些物质和水反应能生成显酸性的物质，当雨水的pH＜5.6时，形成酸雨，据此分析即可解答．
    解答： 解：A．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，汽车尾气中的一氧化碳不能形成酸雨，故A错误；
    B．工业上大量燃烧含硫煤，由于排放的二氧化硫酸性气体进入大气后，造成局部地区中的二氧化硫富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨，故B正确；
    C．二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因，故C错误；
    D．煤矿坑道的坑道气是甲烷，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查酸雨的形成原因，注意酸性气体的大量排放且溶于水后生成一些酸性较强的酸是形成酸雨的主要原因，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A、t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
    B、t2～t3，反应不再发生
    C、t2～t3，各物质的浓度之比一定等于1：1：1
    D、若向容器中加入2molHI，则最终可生成1molH2和1mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    A、纯水
    B、向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
    C、溴水
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    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
    B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
    D、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲苯（结构式：）在苯环上的一氯代物的种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：
     
    ；B：
     
    ；F：
     
    ；G：
     
    ．
    （2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
    A→D的化学反应方程式：
     
    ； G→E的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
     （填“正”或“负”）极．
    （2）现用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
    ①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．
    ②如图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）含碳化合物可分为
     
    和
     
    ．含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2．绿色植物通过
     
    作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致
     
    效应．碳的另一氧化物CO在工业上常用做还原剂，高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应方程式是
     
    ；
    （二）如图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线．请回答：
    （1）写出OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA
     
    ，AB
     
    ．
    （2）A点处已参加反应的CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是
     
    和
     
    ．（填离子符号）
    （4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是
     
    ．

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