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    15．某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（　　）
    A．可与NaOH溶液反应B．可发生酯化反应
    C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可在碱性条件下水解

    分析 该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应，含有羟基，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有羧基，可与氢氧化钠溶液反应，故A不选；
    B．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B不选；
    C．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故C不选；
    D．不含可水解的官能团，不能发生水解反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意发生水解反应的官能团．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置．实验时按如下步骤操作：

    实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数．
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
    F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是干燥空气．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（写一种即可）．
    （5）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．      
    1，3，4-三甲苯    		B．     
     2-甲基-2-氯丙烷    		C．

    2-甲基-1-丙醇    		D．
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞HNO3B．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：Si＞PD．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质中一定存在共价键
    C．共价化合物中一定存在共价键
    D．离子化合物中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
    A．锗是一种金属性很强的元素B．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
    C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗的单质具有半导体的性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平． 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）有机物D中官能团的名称为羧基，①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应．
    （2）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
    ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
    ②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
    ③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4 个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管I中试剂试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1浓硫酸3.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸0.6
    实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入2 mL6mol•L-1的盐酸．分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率．
    （4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式C原子个数=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子个数=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，则O原子个数=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C4H10O（需写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某石灰乳中缓缓通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca（ClO3）2．ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    （1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol；
    （2）另取一份含0.5mol Ca（OH）2的石灰乳，缓缓通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.7mol，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（　　）
    A．6和8B．19和16C．17和12D．1和8

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