金属氢氧化物在酸中溶解度不同.因此可以利用这一性质.控制溶液的pH.达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s.mol·L-1)见右图. (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是: (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+.应该控制溶液的pH为 A．＜1 B．4左右 C．＞6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－¹)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，应该控制溶液的pH为

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^－¹⁸	2.5×10^－¹³	1.3×10^－³⁶	3.4×10^－²⁸	6.4×10^－⁵³	1.6×10^－²⁴

某工业废水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

A．NaOH B．FeS C．Na₂S

(1)Cu²^＋

(2)B；

(3)不能；Co²^＋和Ni²^＋沉淀的pH范围相差太小

(4) B

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

．（写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

除去它们．
A、NaOH 　　　　 B、FeS 　　　　 C、Na₂S　　　　　（选填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）如图．
（1）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

②

（填序号）
①pH＜1 ②pH=4左右 ③pH＞6
（2）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
（3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

②

除去它们．（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=

；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为

；
③达平衡后，若温度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，则Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为

（填序号）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

：

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

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科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：填空题

（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为        （填序号）。

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-