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    12．在某能使石蕊变红的无色透明的溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、I-

    分析 能使石蕊变红的无色透明的溶液，溶液可能显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：能使石蕊变红的无色透明的溶液，溶液可能显酸性，
    A．碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故A不选；
    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
    C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．高压钠灯常用于道路和广场的照明
    B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对电解质概念的理解正确的是（　　）
    A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
    B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
    C．凡在水中能生成离子而导电的物质
    D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
    已知：

    （1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料．A、B、C、D、E间的转化关系如上图：
    ①写出D中官能团的名称是酯基、碳碳双键．
    ②写出A→B的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    ③E的结构简式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同．X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z．
    ①下列说法正确的是AD．
    A．室温下，化合物X为气体       B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
    C．化合物A、Y是同分异构体      D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
    ②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2（标准状况），则N的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl-?[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O△H=akJ•mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
    B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    D．下图表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工业废水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，为除去酸性废水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下处理方法；
    ①往工业废水中加入适量的1-2g•L-1食盐水；
    ②以铁作为电极迸行电解；
    ③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（Ⅵ）量降到可排放的标准，
    其原理是将$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$还原为可溶性三价铬离子，整个过程中，溶液的pH会逐渐增大，最终将离子转化成难溶性氢氧化物而将其除去．
    （1）用铁作为电极电解时．阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，加入食盐水的目的是增强溶液的导电能力
    （2）处理过程中，pH增大的原因是2H++2e-═H2↑、6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（用有关电极反应式和离子方程式加以说明）
    （3）已知常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-30，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．若使Cr3+的浓度低于1×10-9mol•L-1，则最终废水的pH不低于7．此时Fe3+的浓度不高于4×10-17mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++$S{{O}_{4}}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．向明矾中滴加少量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${{O}_{4}}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═$N{{H}_{4}}^{+}$+HS${{O}_{3}}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．目前，我国有不法商贩用地沟油牟取暴利．医学研究证明，地沟油中的黄曲霉素强烈致癌．已知一种黄曲霉素的结构简式如图所示，关于该分子的说法中正确的是
    （　　）
    A．1个分子中共含有30个δ键B．有5个碳原子采用sp3杂化
    C．属于极性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（　　）
    A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同
    C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是碱性氧化物
    D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂

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