【题目】按要求回答下列问题:
(1)某有机物的结构简式为
①该有机物系统命名法命名为____________ 。
②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的,则可能的单炔烃有________种。
③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的,则可能的烯烃有____种,任写一种烯烃的结构简式:________________________。
(2)某有机物只含C、H、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等),该物质的结构简式为___________ 。
【答案】3,4,5-三甲基庚为烷 1 5 CH2=C(CH3)COOH
【解析】
(1)①根据系统命名法规则进行命名;②根据成键规则确定碳碳三键位置;③根据成键规则确定碳碳双键位置;
(2)结合球棍模型即可得出该物质的结构简式。
(1)①中含有2个乙基的碳链为主链,最长碳链含有7个碳,主链为庚烷,在3、4、5号碳上各连有一个甲基,则该有机物的名称为:3,4,5-三甲基庚烷,故答案为:3,4,5-三甲基庚烷;
②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的,则该炔烃的结构简式只有一种,为CH≡CCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3,故答案为:1;
③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的,可能的烯烃有5种,分别为,CH3CH=C(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、
CH3CH2C(CH3)=CCH3)CHCH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH=CH2、
CH2=CH(CH2CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3,故答案为:5;
(答案合理即可);
(2)根据球棍模型可以得出结构简式为CH2=C(CH3)COOH,故答案为:CH2=C(CH3)COOH。
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【题目】有机物A的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法不正确的是
A.A分子中的所有碳原子可能共平面
B.1mol A与碳酸钠溶液反应,最少消耗1.5mol Na2CO3
C.向A中滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,不能证明A的结构中存存碳碳双键
D.1mol A分别与浓溴水和H2反应,最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
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【题目】已知反应:C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+C2H5Br+H2O,实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃,密度为1.43g·mL-1)。
实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸,然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片,向试管d中加人少量蒸馏水。
回答下列问题:
(1)加入碎瓷片的作用是__。
(2)试管d中出现的实验现象是___。
(3)反应结束后,试管d中含少量杂质Br2,为了除去粗产品中的杂质Br2,可选用的试剂是__填字母
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
(4)经过分离、提纯、干燥后,该实验最终得到10.9g溴乙烷,则本实验溴乙烷的产率为___。
(5)通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是取少量溴乙烷___(填序号)。
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却
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【题目】某课题组的同学在实验室利用现代先进仪器,获得了某有机物R的相关图谱如下:
回答下列问题:
(1)上图中,甲为_____图,获得该图谱所使用的仪器名称为_______;乙为_____图,获得该图谱所使用的仪器名称为__________________。
(2)已知R属于醇类物质
①结合图谱信息可推知R为 ___________(写名称),写出其与金属钠反应的化学方程式:________________。
②该有机物R_______(填“有”或“无”)同分异构体(不考虑立体结构),若有,请写出其同分异构体的结构简式:_________________________
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【题目】硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中,近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题:
(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=____________(用表示)。
②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225,则=____________。
③是离子化合物,Fe显+2价,的电子式为______________。
(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑,该反应的氧化剂为________;将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸,表面重新变为光亮,正极发生的电极反应为________。
(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的,可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去,该反应的离子方程式为_______。
(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示:
①该反应的______0(填“>”或“<");_________(填“>”或“<”)。
②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol,在A点达到平衡时,A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。
③为提高的平衡转化率,除改变温度及投料比(m)外,还可采取的措施是_____
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【题目】已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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【题目】向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L,下列说法错误的是
A.该温度下,反应的平衡常数K =1620
B.SO2和O2的平衡转化率相等
C.平衡后保持温度和容器体积不变,再充入SO3(g),平衡常数不变
D.若不再向容器中加入任何物质,仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L
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【题目】比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5,下列说法正确的是
A.该电池充电时,锂电极与外加电源的负极相连
B.该电池放电时,Li+向负极移动
C.该电池充电时,阴极的反应为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D.若放电时转移0.2mol电子,则消耗锂的质量为1.4xg
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【题目】氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料,常用 Hummers 法制备氧化石墨烯,具体方法为:将石墨粉和无水 NaNO3 混合后置于浓硫酸中并用冰浴冷却,再用 KMnO4 溶液进行氧化处理,最后用 H2O2 处理即可得到氧化石墨烯。请回 答下列问题。
(1)锗(Ge)元素与碳元素同族,基态 Ge 原子的外围电子排布式是_____。与锗同周期且基态原子未成对 电子数与 Ge 原子相同的元素有_____(用元素符号表示)。
(2)对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯,二者的结构如图所示:
①还原石墨烯中碳原子的杂化形式是___________________ 。
②二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ (填物质名称),原因为__________________。
(3)NaNO3 中 NO3- 的空间构型为_____,写出两种与 NO3- 的互为等电子体的分子的分子式_____。
(4)金属钾晶体和金属锰晶体的三维空间堆积方式均为体心立方堆积。
①上述两种晶体原子在二维平面放置方式均为_____(填“密置层”或“非密置层”)。
②金属钾和金属锰的熔点分别为 63℃和 1244℃,金属锰的熔点高于金属钾熔点的原因为___________。
(5)中国科学家首次证明了二维冰的存在,二维冰是由两层六角冰无旋转堆垛而成,两层之间靠氢键连接,每个水分子与面内水分子形成三个氢键,与面外水分子形成一个氢键,二维冰结构的模型示意图的侧视图 如图 1 所示,厚度为 a pm,俯视图如图 2 所示,距离最近的两个水分子间的距离为 b pm,设阿伏加德罗常 数的值为 N,二维冰的密度是________________ g·cm3。
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