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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA

    分析 A、反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中转移15mol电子；
    B、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气；
    C、氢氧燃料电池中，在正极上放电的为氧气；
    D、在碱溶液中，氢离子全部来自于水的电离．

    解答 解：A、反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，反应转移3.75mol电子即3.75NA个，故A正确；
    B、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.2mol铁与水蒸气反应生成氢气0.26mol即0.26NA个氢气分子，故B错误；
    C、氢氧燃料电池中，在正极上放电的为氧气，而放电后氧元素的价态为-2价，故当标况下22.4L氧气即1mol氧气放电时，转移4mol电子即4NA个，故C正确；
    D、在碱溶液中，氢离子全部来自于水的电离，故pH=13的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子的物质的量为10-13mol，个数为10-13NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
    据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
    B．实验③中的沉淀中一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
    C．若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证
    D．原溶液中一定有K+，且c（K+）≥0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的电离程度相当
    D．以金属铝为阳极电解足量的NaOH溶液，阳极区域没有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂的来源，其化学反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）对于反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol•L-1•min-1，用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol•L-1•min-1．
    （2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
    ①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照．
    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：催化剂．
    ③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：物质的性质．
    ④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液
    B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少
    C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
    D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用过量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    D．向银氨溶液中加入盐酸[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已维生素A的结构简式如图，关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．维生素A的一个分子中有五个双键
    B．维生素A的一个分子中有30个氢原子
    C．维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
    D．维生素A是一种烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的有几个（　　）
    ①反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1
    ②化学反应速率指的是瞬时速率
    ③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数
    ④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动
    ⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡
    ⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应
    ⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．
    A．1个B．2C．3D．4

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