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    【题目】废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液

    C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

    D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

    【答案】D

    【解析】

    A．构成原电池的负极必须金属，而原电池的正极可以为石墨或金属氧化物等，故A错误；B．弱电解质也能发生电离，所以弱电解质在水中的电离程度很小，也能用作电池的电解质溶液，故B错误；C．原电池是利用化学反应将化学能转变为电能的装置，不能完全转化，故C错误；D．汞、镉和铅等重金属有毒，则回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

    B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

    C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

    D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

    ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    （1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

    （2）写出①③相关反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

    元素代号

    元素的性质或原子结构

    W

    M层上的电子数为4

    X

    常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Y

    L层电子数为次外层电子数的3倍

    Z

    元素最高正价是+ 7价

    下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：W>X>Y

    B. 化合物WY2不溶于水

    C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

    ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

    ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

    A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    C. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA

    B. 一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA

    C. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

    D. 1mol甲醇中含4NA对共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. Z的单质保存在X2Y 中

    C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同

    D. 室温下，0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

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