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    5．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
    A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液
    B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体
    C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液
    D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气

    分析 A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
    B．Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3；
    C．苯不溶于水，溴与氢氧化钠反应；
    D．FeCl2可被氯气氧化生成FeCl3．

    解答 解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B．Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；
    C．苯不溶于水，溴与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；
    D．FeCl2具有还原性，可被氯气氧化生成FeCl3，可用于除杂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．能发生酯化反应
    C．能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化
    D．能与4mol溴单质发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
    i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
    ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
    A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定
    C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
    ④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
    ⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
    分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
    i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）17.1018.1018.0017.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
    iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液
    B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素
    C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱
    D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列操作能达到预期目的是（　　）
    A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可
    B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护
    C．将乙醇与浓的氢溴酸混合加热可以制备溴乙烷
    D．做过银镜反应实验的试管内壁附着银，用稀氨水可以洗去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（　　）
    A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e-
    C．氧化产物只有CuSO4
    D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图1中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，图中部分反应产物及反应条件已略去．

    （1）F的电子式为；G的化学式为Fe（OH）3．
    （2）反应①的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若向100mL 盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得（9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
    （4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图2所示．
    实验一：电解饱和食盐水．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
    相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL
    气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
    ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
    ii．有O2生成．
    ①设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，实验方案及现象为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
    ②证明有O2生成并测定O2的体积．按如如图3所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．装置A的作用是完全吸收氯气．
    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    ④实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为（V1-2V3）mL（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A、浓氨水；B、纯水；C、少量浓硫酸；D、少量氢氧化钠固体；E、少量Al2（SO4）3固体．
    （1）能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是CE．
    （2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是D．
    （3）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是B．
    （4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是A．

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