【题目】某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2 发生如下变化过程：H2O2 → O2 ，则有：
(1)该反应中的氧化产物_________________________；
(2)配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________________________________________。
(3)现有反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为__________mol。
【答案】O2 
BrF3 3
【解析】
(1)由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物O2，故答案为：O2；
(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，结合(1)可以写出该反应的方程式为：2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：
；
(3)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，故氧化剂是BrF3；该反应中氧化剂只有BrF3，溴元素由+3价降低为0价生成Br2，若生成0.5 mol Br2，则需要BrF3中Br元素得到3×2×0.5mol=3mol，则反应过程中转移电子为3mol。
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【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验：
a．将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀
b．过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：
（1）固体混合物中肯定有___；肯定没有___。可能有的物质是___。
（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为：___。
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【题目】已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。
（2）写出A的化学式____。
（3）写出反应①的离子方程式____。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。
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【题目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
下列说法正确的是
A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小
B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量
C. 反应③一定能自发进行
D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示
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【题目】I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 “引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。
Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式_______________________________。
（2）整个过程中转移电子的数目是________。
（3）若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为___________。
（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为___________________________________________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
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【题目】下列有关下图中有机物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br
B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应
C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应
D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
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【题目】碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。
（1）如图表示某些烃分子的模型：
①写出a分子的空间构型：_____。
②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。
③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。
④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。
（2）某烯烃的结构简式如图所示：
①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。
②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。
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【题目】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量
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