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    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
    SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
    达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．反应物浓度：a点大于b点
    C．反应在c点达到平衡状态
    D．SO2的转化率：a点小于b点
    C

    试题分析：A．因为随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B． 因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度：a点大于b点，正确；C．反应在c点，反应速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，原说法不正确；D．因为反应一直在向正向进行，故SO2的转化率：a点小于b点，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．c(H＋)随着温度的升高而降低
    B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
    C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
    D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热为燃烧热．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　）
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H1
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
    ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于吸热反应的是
    A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C + H2OCO + H2
    C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2OD．2Mg + CO22MgO + C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式，正确的是：
    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
    D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：
    Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)
    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能将化学能转化为热能的是
    A．光合作用B．水力发电C．燃煤取暖D．燃料电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
    请回答下列问题:
    (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
    离子
    		K+
    		Na+
    		N
    		S
    		N
    		Cl-
    浓度/mol·L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　,试样的pH=　　　　　　　　。
    (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
    C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:　                        。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　。
    a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为:
    N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
    若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　 。
    汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
    2CO(g) 2C(s)+O2(g)
    已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:                              
                                                                                                                                 。
    ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　                                                。

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