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    在相同的状况下，3mol O2和2mol O3的分子数之比
     
    ，密度之比
     
    ，体积之比
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，相同状况下，密度之比等于摩尔质量之比，体积之比等于其物质的量之比．
    解答： 解：由N=nNA可知，3mol O2和2mol O3的分子数之比=3mol：2mol=3：2，相同状况下，密度之比等于摩尔质量之比，故O2和 O3的密度之比=32g/mol：48g/mol=2：3，二者体积之比等于其物质的量之比=3mol：2mol=3：2，
    故答案为：3：2；2：3；3：2．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．   假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【验证假设】选择几种装置进行实验：
    （1）实验必需的装置是A→
     
     （按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化
     
     （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：
    往A中滴加
     
    溶液；
    往B中滴加
     
    溶液．    		 ①A：
     
    ，

    ②B：
     
    ，

    则假设1成立．
    ③A：
     
    ，

    ④B：
     
    ，

    则假设2成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过
     
    L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
     
    溶液，若能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCN中C原子以
     
    杂化；苯中含有
     
    个σ键；CH2O中C原子以
     
    杂化，分子的空间构型是
     
    ．
    （2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．

    （1）Ni2+的基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为
     
    ．
    （3）尿素分子中碳原子的杂化方式为
     
    ，1mol尿素分子中含有的σ键数为
     
    ．
    （4）NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为
     
    ．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷．某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为NixO，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    ①高温下铝与三氧化二铁反应：
     
    ．
    ②氧化铝与盐酸反应：
     
    ．
    ③氢氧化铝与氢氧化钠反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有：A．氟氯烃B．二氧化碳C．废弃塑料制品D．富含氮磷元素的污水E．甲醛．请你根据已有的环保知识填空（填序号）
    （1）能破坏臭氧层的是
     
    ；            
    （2）使水体富营养化的是
     
    ；
    （3）造成“白色污染”的是
     
    ；            
    （4）导致温室效应的主要气体是
     
    ；
    （5）居室装修时所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常．该挥发性的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     

    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）
    （6）如图甲为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键
    （7）已知CaF2晶体（见图乙）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．
    （1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有
     
    （不一定是单选，多选漏选均不得分）．
    A、石灰石和稀硫酸反应制CO2 B、锌和稀盐酸反应制H2
    C、MnO2催化双氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加热反应制取O2
    （2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在
     
     中，写出H2还原氧化铜的反应方程式
     
    ，由反应可说明H2的还原性
     
    Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（　　）
    选项 气体 a b c
    A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
    B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KmnO4溶液
    C NH3 浓氨水 NaOH固体 氧化钙
    D CO2 稀盐酸 CaCO3 碱石灰
    A、AB、BC、CD、D

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