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    主族元素(除H外)的次外层电子数目


    1. A.
      一定是8个
    2. B.
      一定是18个
    3. C.
      一定是2个
    4. D.
      可能是2个、8个或18个
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
    N
    N
    （写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其第一电离能比O的
    大
    大
    （填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
    第二周期，IVA族
    第二周期，IVA族
    ．
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
    ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号 T X Y Z W
    元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 核外共有13种运动状态不同的电子 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
    （1）Y的最外层电子排布式是
    3s23p1
    3s23p1
    ，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    ．
    （2）元素T的单质与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
    F＜Cl＜S
    F＜Cl＜S

    （写元素符号）．
    （3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为
    S8
    S8
    ，它属于_
    分子
    分子
    晶体（写晶体类型）．
    （4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
    除CH4外，键长减小，键能增大
    除CH4外，键长减小，键能增大

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    （用文字简述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素（除H外）的次外层电子数目为（    ）

    A.一定是8个                     B.一定是18个

    C.一定是2个                     D.可能是2个、8个或18个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素（除H外）的次外层电子数目（    ）

    A.一定是8个                            B.一定是18个

    C.一定是2个                            D.可能是2个、8个或18个

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