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    取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

     (1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

    (2) 计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。

    （1）336 Ml （2） 1∶4


    解析:

     (1)　CH4＋2O2→CO2＋2H2O

    1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g 

    原混合气体中n(CH4)= =0.0075 mol 

    CH4体积为0.0075 mol×22.4×103 mL·mol－1=168 mL 

    剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL    

    (2)V(CH4)∶V(O2)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4  

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    (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

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    (1)碱石灰吸收后剩余气体的体积(标准状况下)。

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    计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

    (2)原混合气体中CH4与O2的体积比。

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    （2）原混合气体中CH4和O2的体积比。

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    计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

    (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。

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