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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔
    B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍
    C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3NA
    D．l摩尔任何物质所含的分子数均为NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量；
    C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；
    D、物质不一定由分子构成．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故A错误；
    B、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量，故水的摩尔质量为定值，即为18g/mol，与水的物质的量无关，故B错误；
    C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确；
    D、物质不一定由分子构成，海可能由离子或原子构成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    B．氯气通入HI溶液中：Cl2+I-=Cl-+I2
    C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    D．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．室温下．下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（CI-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）＞c（CI-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    D．0.2mol•L-1H2C2O4（弱酸）与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
    C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
    D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
    ①属于人体所需微量元素的是铁、锌．
    ②属于水溶性维生素的是维生素C，属于糖类的有阿拉伯果糖、纤维素．
    ③蛋白质在人体内最终的水解产物是氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁溶液，继续煮沸液体至红褐色色，得到Fe（OH）3胶体，写出反应的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （2）将其装入U形管内，插入两个惰性电极，接通直流电，一段时间后发现负极附近的颜色加深，这种现象称为电泳；
    （3）向其中加入少量的盐酸，发生的现象是产生红褐色沉淀，这是发生了胶体的聚沉；
    （4）提纯此分散系常常采用的方法叫渗析；
    （5）当一束强光通过Fe（OH）3胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应；
    （6）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了胶体聚沉，硅酸胶体粒子带负电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱．25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．羟胺中氮显-1价
    B．羟胺的电子式为
    C．硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4
    D．羟胺的电离方程式为NH2OH?NH2O-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    B．铜片插人硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．新制氯水含有多种粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl（化学式），该物质在溶液中表现出酸性；
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是Cl-（离子）；
    （3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是HClO（化学式）；
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是氯气（名称），反应离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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