Question

16．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO₄，呈两性的物质是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A-I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，
（1）稀有气体的性质最稳定，F无正价；非金属性越强，单质的氧化物越强；金属性越强，对应单质的还原性越强；
（2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；氢氧化铝具有两性；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A-I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na，
故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO₄，呈两性的物质是Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）上述元素中F的非金属性最强，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
故答案为：HF；
（4）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F，
故答案为：Na；F．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．