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     氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是（　　）

    A．H2通入负极区  B．O2通入正极区

    C．负极发生氧化反应  D．正极发生氧化反应


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高     B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高       D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是  (　　)                  

       ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同  ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③、丁二烯和丁烯为同系物       ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

    ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

    A．①和⑤        B．②和③         C．⑤和⑥            D．④和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

    (1)反应④的现象是                                                 。

    (2)写出反应②的离子方程式                                         。

    (3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（   ）

        A．一定是共价键                           B．一定是离子键       

    C．可能是共价键，也可能是离子键           D．上述说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-；据此作出判断，下列说法错误的是（    ）

        A．H2在负极发生氧化反应                  B．供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2O

    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池    D．燃料电池的能量转化可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题:

    (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

    离子

    K+

    Na+

    N

    S

    N

    Cl-

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　,试样的pH=　　　　　　　　。

    (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:　                         。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　。

    a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　    　c.CaCl2　   　d.NaHSO3

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为:

    N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

    若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　  。

    汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:

    2CO(g)2C(s)+O2(g)

    已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:                              

                                                                                                                                  。

    ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑    

    B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓

    C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO- ＋ H2↑

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是
           A．常温常压下是气体            

    B．常温常压下性质很稳定
           C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色  

    D．可以使溴水褪色

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