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    20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2和32gO3的质子数均为16NA
    B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
    D．2 L1mol•L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA

    分析 A．氧气和臭氧都是有氧原子构成；
    B．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；
    C．气体摩尔体积适用对象为气体；
    D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．

    解答 解：A．氧气和臭氧都是有氧原子构成，32gO2和32gO3的所含的氧原子个数相同，所以含质子数相同，故A正确；
    B．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为1NA，故B错误；
    C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以其溶液中不含有氯化氢分子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．
    Ⅰ．产物种类探究
    在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
    资料2：

    硫酸/mol•L-1
    黑色物质出现的温度/°C
    黑色物质消失的温度/°C
    15
    约150
    约236
    16约140
    约250
    18约120不消失
    （1）由上述资料2可得出的正确结论是abd（选填下列字母编号）
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
    （2）Cu与足量16mol•L-1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
    Ⅱ．产物性质探究
    Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
    （1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
    （2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
    实验操作步骤为
    a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
    b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气
    c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
    d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气
    e．测得装置D的质量增加了22g
    ①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确
    ②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38%，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移0.2mol电子
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为FeO42-，写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    （3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃、101kPa下，下列反应
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．
    C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．
    可以得出的结论是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
    C．金刚石转变成石墨是物理变化
    D．石墨和金刚石都是碳的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，生成水的质量不变．下列各组化合物中不符合这种条件的是（　　）
    A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烯和环己烷C．甲醛和果糖D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．
    （1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中．  
    ①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯   
    ②电石跟水反应制乙炔
    ③分离苯和硝基苯的混合物       
    ④苯和溴的取代反应
    ⑤石油的分馏实验               
    ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
    ⑦测定硝酸钾在水中溶解度  
    ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 
    ⑨苯的硝化反应

    （2）下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去．
    试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
    分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置
    1-氯丙烷（乙醇）a-A   乙烷（乙烯）d-D
    苯（苯酚）b-A          溴化钠溶液（碘化钠）f-A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量
    B．H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量
    C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量
    D．H结合成H2放出436 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质之间的转化，不能一步实现的是（　　）
    A．Na2O→NaOHB．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．NH3→NO

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