练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是

    A.苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

    B.反应过程中BMO表现较强氧化性

    C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

    D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

    【答案】BD

    【解析】

    通过分析原理图可知，在光催化降解苯酚的过程中：BMO首先在光照下，发生失电子的氧化反应，转化成BMO+，同时将O2还原为；随后，BMO+和各自表现氧化性将苯酚转化为H2O和CO2，这个过程BMO+又被还原为最初的状态。

    A．根据分析可知，该过程中苯酚在光照、BMO作催化剂的条件下被氧气氧化生成CO2和H2O，反应方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，A选项正确；

    B．通过分析可知，BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了BMO+，B选项错误；

    C．酸性条件下，反应①中苯酚、与H+反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=18CO2↑+23H2O，C选项正确；

    D．1个BMO+表现氧化性，被还原为BMO，可以得1个电子；1个表现氧化性，被还原为2个H2O，可以得3个电子，所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，D选项错误；

    答案选BD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________

    （2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________

    （3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    (1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1

    SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1

    2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1

    则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为___。

    (2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=___

    (已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

    (3)工业上采用图1所示装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

    ①电解时，阳极的电极反应式为___。

    ②通入H2S过程中，伴有CO转化为HCO。通H2S发生反应的离子反应方程式为___。

    (4)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是___。

    (5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=___。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.17g-OH中含有的电子数为10NA

    B.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

    C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

    D.含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

    A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　)

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

    （1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

    （2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；

    溶液+B的离子方程式_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

    (1)当前，产量最高，用途最广的金属是_____________。

    (2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_______________ 。

    (3)硫酸铁有净水的作用。写出硫酸铁的电离方程式：_____________ 。

    (4)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_____________；可观察到的实验现象是_____(填字母)。

    a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动d.水变红色

    (5)足量的铝与氢氧化钠溶液反应后得到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的铝的质量为_____ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是构成自然界的重要物质，在人类的生产和生活中有广泛的应用。

    （1）a．碳酸钠、b．氯气、c．氢氧化钠、d．二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

    ①属于盐的是___（填序号）；

    ②水晶的主要成分是___；

    ③水溶液具有漂白性的是___；

    （2）碳酸钠溶于水发生电离，其电离方程式为___。

    （3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶，写出该凝胶的化学式____。

    （4）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___(用化学方程式表示)。

    （5）向H2S 饱和溶液中通入氯气，马上出现了淡黄色浑浊，溶液酸性明显增强，请写出该反应的化学方程式____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案