【题目】下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
A | SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 | |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠,硅酸钠与酸反应转化为硅酸,硅酸分解转化为二氧化硅,硅与氧气反应生成二氧化硅,与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,通过一步就能实现,A不选;
B、氧化钠与氧气反应转化为过氧化钠,过氧化钠溶于水转化为氢氧化钠,钠与氧气常温下反应生成氧化钠,点燃或加热时生成过氧化钠,但氢氧化钠不能转化为氧化钠,B选;
C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝,氢氧化铝分解生成氧化铝,铝与氧气反应生成氧化铝,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,通过一步就能实现,C不选;
D、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铜反应可以生成氯化铜,氯化铜与铁反应生成氯化亚铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,与氯气反应生成氯化铁,通过一步就能实现,D不选;
答案选B。
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【题目】碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化不正确的是( )
A.单质的还原性依次增强
B.与水反应生成的氢氧化物碱性增强
C.与氧气反应的剧烈程度增强
D.熔点、沸点依次升高
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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【题目】在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A. 温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1
B. 实验1和实验3中,3 h内N2的转化率之比为4:5
C. 分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率
D. 353 K时,可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢
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【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )
A. 相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B. 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D. 热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
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【题目】为了使Fe(OH)2悬浊液完全转化为Fe(OH)3而又不引入新的杂质,最好选择的氧化剂是( )
A. 氯水B. HNO3C. Na2O2D. H2O2
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A.Na2SO4=Na2++ SO42-B.MgCl2=Mg2++Cl-
C.HNO3=H++3NO-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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