Question

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
• C． 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
• D． 化合物甲中只有离子键

Answer 1

分析 首先应该从突破口找出X、Y、Z、W四种元素，“0.1 mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．”是重要突破口，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，以此解答该题．

解答 解：由0.1 mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；
A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol，故C正确；
D．甲是Na₂O₂，含有离子键和共价键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，为高考常见题型，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题．