[题目]下列说法正确的是( )A.在共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键.叫离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.在共价化合物中不可能含有离子键

B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

【答案】A

【解析】

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，A正确；

B．离子键是由阴阳离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，B错误；

C．离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，C错误；

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D错误；

答案选A。

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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为， C的结构简式为，
（2）E中所含官能团的名称是、．
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、．
①不能和NaHCO3溶液反应　 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
（4）写出由C生成D的化学反应方程式．
（5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式，反应类型是．

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【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

（1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．

已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．

800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．

（2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)	达到平衡所需时间/min
1	900	4	2	1.6	2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。

若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。（填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。

（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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【题目】下列有关糖类的说法，错误的是（）
A.糖类由碳、氢、氧三种元素组成
B.糖类是人类食物的重要成分之一
C.在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类
D.淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖

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【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．

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A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s