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13.已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl,达到平衡后,改变条件,则下列说法正确的是(  )
A.向溶液中加入少许KCl固体,溶液颜色变浅
B.升高温度,平衡一定发生移动
C.加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化,且变化方向相反
D.平衡常数表达式为K=$\frac{c[Fe(SCN)_{3}]•{c}^{3}(KCl)}{c(FeC{l}_{3})•{c}^{3}(KSCN)}$

分析 A.根据实际参加反应的离子浓度分析,加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变;
B.反应一定存在热效应,升高温度平衡一定发生移动;
C.平衡只受温度影响;
D.应用实际参加反应的物质或离子表示平衡常数.

解答 解:A.根据实际参加反应的离子浓度分析,化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,溶液颜色不变,故A错误;
B.反应一定存在热效应,升高温度平衡一定发生移动,故B正确;
C.平衡只受温度影响,浓度不影响平衡常数,故C错误;
D.FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,平衡常数表达式K=$\frac{c[Fe(SCN)_{3}]}{c(F{e}^{3+})×{c}^{3}(SC{N}^{-})}$,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查化学平衡的影响因素,注意根据实际参加反应的物质或微粒进行分析解答,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),

查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成.
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:
①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠.
(1)A中反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)B中观察的主要现象是溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出,D装置的作用是除去未反应的NO,防止污染空气.
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则D中产物是亚硝酸钠.
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少.
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠.
生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2.为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是碱石灰(写名称).
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是打开弹簧夹,通入N2一段时间.
(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是bc.
a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用    b.常温下,0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有一包白色固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO32、CuSO4 中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):

(1)步骤“①”所用分离方法叫做过滤,要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做蒸馏.
(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓,CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)CuSO4;一定存在的物质是CaCO3、Na2SO4、Ba(NO32
(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)
序号化  学  式
(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论用试管取少许步骤①中的“无色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液.若有白色沉淀出现,则原白色固体粉末中含有KCl;若无白色沉淀出现,则原白色固体粉末中不含KCl.

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1.对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )
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B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1
C.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
D.Cl2既是氧化剂又是还原剂

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8.下列有关晶体的叙述中正确的是(  )
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B.原子晶体中只存在共价键,一定不含有离子键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.分子晶体中一定含有共价键

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18.下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是(  )
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5.下列各溶液中,Na+浓度最大的是(  )
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1.某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种,现通过下实验进行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成,
(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象.
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-,一定不能大量存在的离子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-,不能确定是否存在的离子是K+
依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应:H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.

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2.设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中错误的是(  )
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C.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为NA
D.1L1 mol.L-l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

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