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由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 (  )
 
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD
A
:由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题


在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、
(NH4)
c(单位为mol/L)。下列判断正确的是                        
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明):________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(  )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,已知0.1 mol·L-1 HA(一元酸)溶液中c(H):c(OH)=1010,0.5 mol·L-1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )
A.c(H)<c(OH)<c(A)<c(B2)
B.c(OH)<c(H)<c(B2)<c(A)
C.c(H)+2c(B2)=c(OH)+c(A)
D.2c(A)=c(B2)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

化学中有一些貌似很难的问题,其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题,看一看你是否具有“火眼金睛”.
问题一:已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化),溶液中c(CH3COO-)如何变化?
甲同学认为:加入的NaOH和生成的CH3COOH反应,使平衡向右移动,所以c(CH3COO-)减小.
乙同学认为:加入氢氧化钠后溶液中的c(OH)增大,使平衡向左移动,所以c(CH3COO-)增大.你认为______正确.
问题二:已知某容器中A(g)+2B(g)?2C(g)反应达到平衡,当增大容器体积2倍时,达到新平衡时,B的浓度如何变化?
甲同学认为:体积增大,平衡左移,B的物质的量增大,所以B的浓度应是增大的.
乙同学认为:虽然平衡左移,但由于体积也增大了,所以B的浓度应是减小的.
你认为______正确.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+B.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+D.c(Na+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,下列反应属于水解反应的是(  )
A.CO+H2O?CO2+H2B.H2S+H2O?H3O++HS-
C.H2O+H2O?H3O++OH-D.NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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