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    化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

    B．明矾净水与胶体的性质有关

    C．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性

    D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性

    D

    【解析】

    试题分析：A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，A正确；B．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，因此明矾净水与胶体的性质有关，B正确；C．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性过程，C正确；D．高纯度的硅单质用于半导体，二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维不能导电，D错误，答案选D。

    考点：考查化学与生活的有关判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

    制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为： ； 。

    （2）装置B中长玻璃管E的作用： 。

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMnO4溶液

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是： ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是： ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA

    B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NA

    C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将反应Cu(s)+2Ag+(aq)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

    B．Ag作负极，Cu作正极

    C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

    D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol OH一中含有9 NA个电子

    B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—

    C．28g CO气体中含有NA个氧原子

    D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示与对应叙述相符的是

    A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

    B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

    C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

    实验步骤：

    （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

    （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

    回答问题：

    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。

    A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。

    （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。

    （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。

    A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是 （填序号）。

    （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是 。

    （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

    （4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。

    （5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

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