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    11．2L A12（SO4）3中SO42-的个数为0.6NA，则A13+的浓度为0.2mol/L，Al2（SO4）3的浓度为0.1mol/L．

    分析 SO42-的个数为0.6NA，物质的量为：0.6mol，而A12（SO4）3电离产生的铝离子与硫酸根离子之比为：2：3，所以铝离子的物质的量为：0.4mol，Al2（SO4）3的物质的量为0.2mol，根据c=$\frac{n}{V}$，计算求解．

    解答 解：SO42-的个数为0.6NA，物质的量为：0.6mol，而A12（SO4）3电离产生的铝离子与硫酸根离子之比为：2：3，所以铝离子的物质的量为：0.4mol，则A13+的浓度为$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，Al2（SO4）3的物质的量为0.2mol，其物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，故答案为：0.2mol/L；0.1mol/L．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，以及物质的组成特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．500℃时，在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
    A．0.04 mol•L-1 B．0.08 mol•L-1 C．0.13 mol•L-1 D．0.20 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，双氧水分子一共有（　　）
    A．6种B．9种C．18种D．36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．二百年前道尔顿将12C原子质量的$\frac{1}{12}$做为原子量的相对标准，上世纪70年代科学家们经过商讨将12克12C原子中含碳原子个数为阿伏伽德罗常数，这样摩尔重量在以g/mol为单位时数值和式量恰好一样，这给人们研究化学带来了巨大的方便如果二百年前道尔顿将相对原子质量的标准定为40Ca原子质量的$\frac{1}{10}$，则下列说法正确的是acef．
    a．40Ca的相对原子质量为10
    b．阿伏伽德罗常数个12C原子的质量为36克
    c.3克12C完全燃烧需8克O2
    d.40克40Ca的物质的量是4mol
    e．标况下1摩尔氢气体积约为22.4L
    f.6.02×1023个18O2分子质量约为36克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．0.65g锌恰好和200mL的盐酸（密度为1.19/cm3）完全反应，试计算．
    （1）产生的氢气在标准状况下体积；
    （2）盐酸的物质的量浓度；
    （3）反应中转移的电子数目；
    （4）溶液增加质量；
    （5）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）
    A．向Fe（OH）3胶体中加入过量的稀硫酸，产生胶体聚沉
    B．除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3溶液可选择渗析的方法
    C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，并不断搅拌即得到Fe（OH）3胶体
    D．Fe（OH）3胶体带正电荷，在通电时胶体微粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，欲配制密度为1.1g•cm-3、浓度为6mol•L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm-3，浓度为12mol•L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（　　）
    A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色单斜晶体，常温下溶解度为4.7g/100g水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相关反应为：
    （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
    实验步骤如下：I．称取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL烧杯中，加入15mL去离子水和数滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加热溶解．
    Ⅱ．在步骤I制备的溶液中加入25mL饱和H2C2O4溶液，搅拌并加热煮沸，形成黄色FeC2O4•2H2O沉淀．倾析法弃去上层清液并用去离子水洗涤沉淀2～3次．
    Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40°C，慢慢加进20mL3%H2O2溶液，不断搅拌并维持温度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化为Fe（Ⅲ）．滴加完毕后，加热溶液至沸以除去过量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸状态，先加入饱和H2C2O4溶液7mL，然后趁热再滴加饱和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此时溶液为翠绿色，趁热过滤，并使滤液控制在30mL左右（若体积太大，可水浴加热浓缩），滤液中加入10mL95%乙醇．用表面皿将烧杯盖好，在暗处放置1～2h冷却结晶、抽滤，用95%乙醇洗涤晶体2次，以除去晶体表面附着的水分，缩短干燥时间．将产品避光保存．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中加入数滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
    （2）步骤Ⅱ中弃去上层清液和洗涤时都采用倾析法．适用倾析法分离的沉淀应具备的条件是沉淀的颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部，该步骤中沉淀洗净的标准是在最后一次洗涤液中检测不到SO42-；
    （3）步骤Ⅲ中需维持温度在40°C左右的原因是温度太低，Fe2+氧化速度太慢，温度太高容易导致H2O2分解，影响Fe2+氧化，为了监控反应进度，吸取1滴所得的黄色悬浊液于白色点滴板中，加酸酸化后加少许K3[Fe（CN）6]固体，如出现绿色证明Fe2+还没有（填“已经”或“还没有”）完全氧化；
    （4）步骤IV中的有关问题：
    ①加入饱和H2C2O4溶液的目的是为了溶解Fe（OH）3（填化学式）沉淀，H2C2O4溶液应逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH过高，沉淀溶解不完全，pH过低，会发生副反应，使产品中混有黄色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4过量太多容易形成H2C2O4晶体析出，导致产率偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形（如图），其目的是加快过滤速度，滤液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的溶解度，促使析出；
    （5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O对光敏感，进行下列光化学反应：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑简要说明这一性质在工程设计中的应用摄影、晒图、印刷等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了除去CO2中少量的HCl气体，最好将混合气体通过（　　）
    A．浓硫酸B．NaHCO3饱和溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

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