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    【题目】下列说法正确的是

    A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键

    B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物

    C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

    【答案】B

    【解析】

    A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A错误；

    B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B正确；

    C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；

    D. 双原子单质分子中的共价键不一定是非极性键，例如HCl中含有极性键，D错误。

    答案选B。

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    A. 卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水

    B. 卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

    C. 卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    D. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    A. B离子的半径大于C离子的半径

    B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

    C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

    D. 稳定性BA3>DA3>AE

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    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    B. CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应

    C. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

    2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是

    A. Na2O2只作氧化剂

    B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C. O2 是还原产物

    D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    A. 沉淀X的成分是SiO2

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    C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

    D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

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