Question

6．为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠）．称取10.0g此样品至于烧杯中，滴加稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总质量随时间的变化数据如下（t₀为起始时间）：

反应时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯和药品的总质量/g	210.0	206.8	205.9	205.7	205.6	205.6	205.6

计算：
（1）反应结束时，收集到CO₂的体积（标准状况下）；
（2）该样品中NaHCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）t₄、t₅、t₆时，烧杯和药品的总质量不变，说明反应结束，此时放出二氧化碳的质量为210g-205.6g=4.4g，体积为2.24L；
（2）设混合物中NaHCO₃的质量为x，根据CO₂的质量，通过方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，求出NaHCO₃的质量，进而求出NaHCO₃的质量分数．

解答 解：（1）t₄、t₅、t₆时，烧杯和药品的总质量不变，说明反应结束，此时放出二氧化碳的质量为210g-205.6g=4.4g，n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
收集到CO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：2.24L；
（2）设混合物中NaHCO₃的质量为x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                    4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4}$，x=8.4g，
该样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
故答案为：84%．

点评 本题考查碳酸氢钠固体纯度的测定，正确运用质量守恒定律是解题的关键，难度中等．