Question

4．已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸．向10mL0.1mol•^-1Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入amL0.1mol•L^-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）

• A． 当a=5时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）
• B． 当a=10时，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． 当a=15时，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=0.04mol•L^-1
• D． 当a=20时，c（Na⁺）=c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．当a=5时反应得到Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在电荷守恒
B．当a=10时反应得到NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算判断；
C．当a=15时反应得到H₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒；
D．当a=20时反应得到H₂C₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，草酸是二元弱酸分步电离；

解答 解：A．当a=5时反应得到¹Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H₂C₂O₄）≠c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-），故A错误；
B．当a=10时反应得到NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺），带入计算得到c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．当a=15时反应得到H₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.04mol•L^-1，故C错误；
D．当a=20时反应得到H₂C₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，草酸是二元弱酸分步电离c（Na⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应产物的判断，电解质溶液中盐类水解、弱电解质电离的平衡影响因素分析，主要是电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点的理解应用，题目难度较大．