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    常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A、浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B、将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据Ksp（CH3COOAg）=c（CH3COO-）×c（Ag+）计算；
    B．根据Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
    C．根据Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-）计算；
    D．Ksp（AgCl）只受温度的影响．
    解答： 解：A．等体积混合浓度均为0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A正确；
    B．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
    C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥
    1.1×10-11
    0.11
    =10-5 mol?L-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
    D．Ksp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，故D正确；
    故选B．
    点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下七种物质中：①BaSO4 ②SO3 ③Hg ④H2O ⑤纯硫酸 ⑥NaOH固体 ⑦KNO3晶体
    （1）溶于水能导电，但本身不是电解质的是
     
    ；
    （2）不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是
     
    ；
    （3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是
     
    ；
    （4）在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、a点正反应速率大于逆反应速率
    B、增大X的浓度，X的转化率增大
    C、容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态
    D、保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n（Z）/n（X）的值会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（　　）
    选　项 实验操作及现象 实验目的或结论
    A 将硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性：H202比Fe3+强
    B 在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应
    C 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 得到NaCl晶体
    D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    D、已知中和热为△H=-57.4kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（　　）
    A、X为非金属性最强的元素
    B、Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱
    C、Z与氢元素形成的化合物只有一种
    D、Y2Z为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）
    A、用过量的氯气进行性质实验
    B、用双氧水代替高锰酸钾制氧气
    C、用溴水代替碘水进行萃取实验
    D、用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
    A、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    B、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
    C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
    （1）此原电池的正极是石墨
     
    （填“a”或“b”），发生
     
    反应．
    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）两烧杯中的电极反应式分别为
    甲
     
    ，
    乙
     
    ．
    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol?L-1，则反应中转移的电子为
     
    mol．

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