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    【题目】下列说法正确的是

    A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜

    B. 电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g

    C. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

    D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

    【答案】C

    【解析】氯碱工业中可以使用阳离子交换膜，A错误；阳极为粗铜（含有金属铁、锌、银等），阳极中先溶解的金属为比铜活泼的金属，质量减少不是铜的质量，B错误；锌、铁、电解质溶液，仍能构成原电池，锌失电子给铁，铁被保护，C正确；金属银应该做阳极，铜做阴极，才能进行铜芯镀银，D错误；正确选项C。

    练习册系列答案
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    A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯

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    A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

    C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解质溶液的pH不断增大

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    A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7

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    B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键
    C.离子化合物中可能含有共价键
    D.共价化合物中不可能含有离子键

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    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    （1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

    （2） 已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

    ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

    则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ① N电极的电极反应式为 。

    ② 请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：

    Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

    （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O

    B. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液: NH4+ + OH－ ＝ NH3 + H2O

    C. 向醋酸溶液中通入氨气:H+ ＋ OH－ ＝ H2O

    D. 碳酸钙溶于稀硝酸: CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2 + H2O

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    【题目】只含离子键的化合物为（ ）
    A.CaO
    B.NaOH
    C.NH3
    D.C60

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    【题目】某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（ ）

    A. 乙酸丙酯 B. 甲酸乙酯

    C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯

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