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    下列各项叙述中，正确的是                                                (　　)

    A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

    C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

    D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是                                (　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是                               (　　)

    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

    B．第一电离能：Na<Mg<Al

    C．电负性：Na>Mg>Al

    D．还原性：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，

    戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（     ）

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙和庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可

    与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    W

    X

    Y

    Z

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语或模型表示不正确的是

    A．中子数为14的硅原子：Si

    B．CH4分子的比例模型：

    C．聚乙烯的结构简式：

    D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠元素的几种表达式错误的是                                  (　　)

    A．Na＋的电子排布图：

    B．Na＋的结构示意图：

    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

    D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A．H3O＋和OH－     B．CO和N2    C．HNO2和NO2－     D．CH3＋和NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述或操作正确的是 （     ）

    A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

    B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

    C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

    D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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