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    16．在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是（　　）
    A．所有的盐溶液均呈中性
    B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
    C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
    D．升高温度可以促进盐类的水解

    分析 A、易水解的盐溶液大多不是中性的；
    B、盐类的水解过程是弱离子结合水电离出的氢离子或是氢氧根离子的过程；
    C、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；
    D、盐的水解反应是吸热的过程．

    解答 解：A、对于含有弱离子的盐，其溶液可以为中性，可以不是中性，故A错误；
    B、盐类的水解过程是弱离子结合水电离出的氢离子或是氢氧根离子的过程，破坏了纯水的电离平衡，促进了水的电离，故B正确；
    C、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，故C正确；
    D、盐的水解反应是吸热的过程，升高温度可以促进盐类的水解，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响因素，明确盐的水解过程促进了水的电离，且能够水解的盐溶液不一定为酸性或碱性，有可能为中性，如醋酸铵溶液．

    练习册系列答案
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    A．都产生白烟B．都发生爆炸C．都产生黄色火焰D．都生成白色固体

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    请回答下列问题：
    （1）A和B形成1：1化合物的结构式：H-C≡C-H．
    （2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子结构示意图
    （3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子间存在氢键．
    （5）只含E和C的一种五核阴离子在强酸性条件下反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （6）BA4C可制燃料电池，写出在碱性介质中的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 gB．1mol O2的质量是32g
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    1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，根据S诱抗素结构，可知S诱抗素分子中含有的官能团有羰基、碳碳双键、羟基、羧基．

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    8．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图．

    回答下列有关问题：
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