Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1molCH₃⁺（甲基正离子）中含有电子数为10N_A
• B． 1mol-CH₃（甲基）中含有电子数为10N_A
• C． 1mol-OH（羟基）与1molOH^-所含有电子数相同，均为10N_A
• D． 1.8gNH₄⁺中含有的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、碳正离子中含有8个电子，1molCH₃⁺（碳正离子）中含有8mol电子；
B、1mol-CH₃（甲基）中含有9mol电子；
C、-OH（羟基）与OH^-所含电子数分别是9、10；
D、1molNH₄⁺中含有的电子10mol，据m=nM来计算即可．

解答 解：A、碳正离子中含有8个电子，1molCH₃⁺（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8N_A，故A错误；
B、1mol-CH₃（甲基）中含有9mol电子，含有电子数为9N_A，故B错误；
C、-OH（羟基）与OH^-所含电子数分别是9、10，1mol-OH（羟基）与1molOH^-所含有电子数不相同，分别为9N_A、10N_A，故C错误；
D、1molNH₄⁺中含有的电子10mol，1.8g即0.1molNH₄⁺中含有的电子数为N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．