Question

把50mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液和50mL 1mol?L^-1Fe（SO₄）₃溶液混合，需加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO₄^2-全部沉淀？产生沉淀质量多少克？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据n=cV计算出原混合液中硫酸铜、硫酸铁的物质的量，再根据溶质化学式组成计算出溶液中硫酸根离子的物质的量，根据硫酸根离子守恒可知硫酸钡的物质的量，然后根据m=nM计算出硫酸钡的质量；根据反应SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知氯化钡的物质的量与硫酸钡的物质的量相等，再根据V=

n

c

计算出氯化钡溶液的体积．

解答： 解：50mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液中含有硫酸铜的物质的量为：2mol/L×0.05L=0.1mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.1mol，
50mL 1mol?L^-1Fe（SO₄）₃溶液中含有硫酸铁的物质的量为：1mol/L×0.05L=0.05mol，该硫酸铁中含有硫酸根离子的物质的量为：0.05mol×3=0.15mol，
混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.1mol+0.15mol=0.25mol，
根据反应SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，生成硫酸钡的物质的量为0.25mol，需要消耗氯化钡的物质的量为：0.25mol，
需加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液的体积为：

0.25mol

2mol/L

=0.125L=125mL；
生成的0.25mol硫酸钡沉淀的质量为：233g/mol×0.25mol=58.25g，
答：需要加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液的体积为125mL；生成硫酸钡沉淀的质量为58.25g．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．