练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式

    （1）锂在空气中燃烧的化学方程式                                    ；

    （2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式                                ；

    （3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为                。

     

    【答案】

    1）4Li+O2 2 Li2O；（2）2Rb+2H2O==2Rb++2OH- + H2↑；（3）O2+4e-+2H2O = 4OH-。

    【解析】（1）锂属于碱金属，燃烧在空气中的燃烧产物水氧化锂。

    （2）铷水的金属性很强，和水剧烈反应生成氢氧化铷和氢气。

    （3）燃料电池中正极是得到电子的，所以正极是氧气，得到电子发生还原反应。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
     
    ．（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
           
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    ⑤2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
    完成下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．此法制取氢气的最大优点是
     
    ．
    （4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）
    CuO/ZnO
    CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
    精英家教网                          
    ①合成甲醇反应，其反应热△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，正反应速率加快，逆反应速率
     
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；反应②__________________________。

    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃时，K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；

    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；

    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是            ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：
    反应①__________________________；反应②__________________________。
    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）    △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）   △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）               △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；反应②__________________________。

    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃时，K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；

    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
    B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
    C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
    D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr
    ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________
    ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
    Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
    反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
    Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，
    K=1。
    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    (3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
    V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    (1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
    (2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
    (3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
    是_______，其物质的量之比是_______；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
    20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案