【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____（填字母）。
②为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_____________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
【答案】a＞c＞b 0.2000mol/L ad 0.0100mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照
【解析】
（1）①离子浓度越大，溶液导电能力越强；
②c(CH3COOH)=
；若消耗氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高；
（2）弱电解质部分电离，加水稀释电离平衡发生移动。
（1）①离子浓度越大，溶液导电能力越强；根据图示，氢离子浓度b>c>a，所以稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a＞c＞b；
②第3次实验结果偏离正常的误差范围，第1、2、4三次实验平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL ，c(CH3COOH)=
0.2000mol/L；
a．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度偏小，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高，a正确；
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，则测定结果偏低，b错误；
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，不能用待测液润洗，无影响，测定结果准确，c错误；
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高，d正确；
故选ad；
（2）①0.0100mol/L 醋酸的pH大于2，说明醋酸部分电离；醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l，说明加水稀释醋酸电离平衡正向移动，得出醋酸是弱电解质的结论；
②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照，可读出0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH。
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【题目】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮
① 人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应
② 自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3
Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。
② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：
① X可能是______、_______。 Y是___________。
② 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。
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【题目】以
、软锰矿(主要成分为
，少量
及
的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备
液和
，主要实验步骤如下
步骤I、如图所示装置，将通入
中的软锰矿浆液中
。
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器
中加入适量纯净的
，最后加入适量
沉铅，
步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置
用于制取，反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置
的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用
调节溶液
时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空气氧化
浊液可制备
，主要副产物为
；反应温度和溶液对产品中
的质量分数的影响分别如图所示
②反应温度超过
时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品。
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【题目】2019年10 月9 日诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制锂离子电池的材料。回答下列问题：
(l)Fe 的价层电子排布式为______________。Li、Fe、Cl、P 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2) PC13中心原子P 杂化类型是___________。将氨水和FeCl3 溶液混合后过滤出沉淀，再将沉淀溶入KOH 饱和溶液中，得到6 – 羟基配合物溶液，该配合物的化学式为_____。
(3)下列物质沸点最高的是_____________。
.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)
C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)
(4)熔融的PC15冷却后变为白色的离子晶体，晶体的晶胞如图所示，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出阴、阳离子的化学式 __________；正四面体形阳离子中键角大于PC13 的键角原因为______________。
(5)电池工作时，Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图所示（X=P、As）。
相同条件，Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中迁移较快，原因是 ________________。
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是
A. 生成44.8L N2（标准状况）
B. 有0.25 mol KNO3被还原
C. 转移电子的物质的量为1.75mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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【题目】管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（ ）
A.NH3的电子式为
B.每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L
C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
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【题目】卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是（ ）
A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
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【题目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C2H5OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br。
已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下：
①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题：
（1）B中长导管的作用是___。
（2）试剂X可选用___（填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是___。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是___。
（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有___。
（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是___。
（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO3-，则E中发生反应的离子方程式为___。
（7）步骤④操作Y为___。
（8）BrCH2CH2Br的产率为___。
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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）
A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：2D.9：2：4
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