Question

将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为

A．504ml            B．168ml            C．336ml            D．224ml

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：672ml气体应该是NO₂和NO的混合物，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧气后剩余的气体一定是NO，物质的量是0.01mol。1.92g铜在反应中共失去电子，则根据电子的得失守恒可知，消耗氧气的物质的量是，在标准状况下的体积是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml，答案选B。

考点：考查铜和硝酸反应的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题基础性强，注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。