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【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮,但木条未复燃

30min

(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与_____________________有关。

Ⅱ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(ABC均为气体)

(3)该反应的的化学方程式为_____________

(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为__________

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________

Av(A)= 2v(B) B.容器内压强保持不变

Cv(A)= v(C) D.容器内混合气体的密度保持不变

(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________

【答案】放热 催化剂的接触面积 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 40%

【解析】

I(1)试管发烫,说明反应为放热反应;

(2)根据试管发烫程度,反应剧烈程度、木条复燃情况,说明粉末状二氧化锰情况比块状的反应更剧烈;

II(3)由物质的量的变化判断反应物与生成物,物质的量的变化量之比等于化学计量数之比;

(4)反应开始至2分钟时,B的变化量为1mol,再根据计算;

(5)可逆反应到达平衡时,同种物质表示的正逆反应速率相对,不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,平衡时各组分的浓度、物质的量、含量保持不变,选择判断平衡的物理量由变化到不再变化,说明反应到达平衡;

I(1)试管发烫,说明反应为放热反应;故答案为:放热;

(2)根据试管发烫程度,反应剧烈程度、木条复燃情况,说明粉末状二氧化锰情况比块状的反应更剧烈,粉末状接触面积更大,反应更剧烈,故催化剂的催化效果与 催化剂的接触面积有关,故答案为:催化剂的接触面积;

II(3)随反应进行AB物质的量减小,二者为反应物,C的物质的量增大,为生成物,△n(A):△n(B):△n(C)=2mol1mol2mol=211,故反应方程式为:2A+B2C,故答案为:2A+B2C

(4)反应开始至2分钟时,B的变化量为1mol,根据公式,求解

(5)A.未指明只能速率,不能说明到达平衡,故A错误;

B.随反应进行混合气体总物质的量减小,容器内压强减小,压强保持不变,说明到达平衡,故B正确;

C.不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,说明到达平衡,即v(A)=v(C),故C正确;

D.容器内混合气体总质量不变,容器体积越大,容器内混合气体的密度始终保持不变,不能说明到达平衡,故D错误。

故选:BC

(6)平衡时消耗的A2molA的转化率=2mol÷5mol×100%=40%,故答案为:40%

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______组两物质间互为同位素。 ______组两物质间互为同素异形体。

______组两物质属于同系物。 ______组两物质互为同分异构体。

________组是同一物质。

(2)在下列变化中:①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。

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(2)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反应,则N2的转化率是__________________ (提示:272 = 729)。

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