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【题目】下图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.

(1)将________转化为________的装置叫做原电池

(2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________

(3)Cu极发生的是_____________反应(“氧化”或“还原”)。铜片上观察到的现象为___________________

(4)溶液中H+的流动方向为__________________

(5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液,则负极为________(填Zn或Cu),总反应方程式为________________________________

(6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为:___________

【答案】 化学能 为电能 Zn - 2e- = Zn2+ 还原 有气泡产生 由Zn极流向Cu极或从左到右 Zn Zn +2AgNO3=2Ag +Zn(NO3) 2 O2

【解析】(1)将化学能转化为电能的装置叫做原电池;(2)Zn的金属性强于铜,锌是负极,电极反应式为Zn - 2e- = Zn2+。(3)Cu极是正极,发生的是得到电子的还原反应,氢离子放电产生氢气,因此铜片上观察到的现象为有气泡产生;(4)溶液中的H+向正极铜电极移动;(5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液,则负极仍然是锌,正极是铜,溶液中的银离子放电,总反应方程式为Zn +2AgNO3=2Ag +Zn(NO3) 2。(6)氧气在反应中得到电子,所以该电池的正极反应物为O2

练习册系列答案
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【题目】元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是(

A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1

B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25

C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8

D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32

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【题目】截止到201312月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.I6GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A N型半导体为正极,P型半导体为负极

B.制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A

CX2为氧气

D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)H2(g),吸收131.3 kJ热量:

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:

已知下列反应的反应热为

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓度为

A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能确定

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【题目】太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给天宫一号,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。天宫一号使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

A. 放电时镍被还原 B. 放电时负极LaNi5H+OH—eLaNi5+H2O

C. 充电时OH向阴极移动 D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

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【题目】(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

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【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,則通入的气体可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

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【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下:

⑴反应IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________

⑵反应IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1T2T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到COH2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应III后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S_______

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是_______

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4CaCO3

c.若过程I投料,可导致过程II中催化剂失效

(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的H=________________

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