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    1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是（　　）
    A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机
    B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

    分析 A．明矾不能淡化海水；
    B．生物防治技术能减少粮食的污染；
    C．地沟油含有一些重金属和致癌物质，不能食用；
    D．聚氯乙烯不能用作快餐盒．

    解答 解：A．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故A错误；
    B．农药使用会污染环境，农药在农作物中会残留，危害人体健康，则大力推广农作物的生物防治技术，可以减少农药的使用，故B正确；
    C．地沟油含有一些重金属和致癌物质，故不能回收为食用油，水体富营养化是由于含N、P元素的污水引起的，故C错误；
    D．聚氯乙烯含有增塑剂等物质，且能释放出氯化氢，对人体有害，不能用作快餐盒，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为A，注意明矾净水的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．碳在高温下和二氧化碳的反应B．碳不完全燃烧
    C．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D．铝和氧化铁在高温下的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
    （1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol 
    CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
    反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
    （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
    ①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；
    P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
    ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L．min）．
    （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至5.3  （已知lg5=0.7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．在放电时，正极发生的反应是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用0.1mol•L-1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L-1
    B．当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题．

    （1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
    （2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重．E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．能用该方法测定的实验现象是C中紫色未褪尽．
    （4）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）．
    A． 用排水法测定H2的体积
    B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C． 测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．具有单双键交替长链（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成为导电塑料．2000年诺贝尔化学奖授予开辟此领域的3位科学家．下列分子中可能成为导电塑料的是（　　）
    A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温室气体的排放是全球变暖的主要原因．下列温室气体中，属于有机物的是（　　）
    A．O3B．CO2C．N2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    （1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    （2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
    （3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
    A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
    C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
    D．以上三种方式都无法得到MnCO3
    III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

    回答下列问题：
    （4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
    （5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
    （7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
    ①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．

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