Question

【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A：____；B：____；C：____；D：____。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A＋D→：____。

②B＋D→：____。

③C＋HCl→气体：____。

Answer 1

【答案】AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ag++Cl-=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，

故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；

（2）反应的离子方程式分别为①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；

②B＋D→：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

③C＋HCl→气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。