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    常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

    A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

    B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

    C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+

    D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）

    A．Mg B. g C. g D. g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

    A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位

    B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

    C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

    D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是

    A．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

    B．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

    C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则浓度相同时，酸性HX<HY

    D．若a=b，并测得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1种物质中1种或几种，在鉴别时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制Cu（OH）2悬浊液沉淀不溶解；（3）与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有（　　）
    A．几种物质都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸
    C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．
    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2
    序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
    Ⅰ401t1
    Ⅱ404t2
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是abc（填序号）．
    a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度．
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
    ②本实验在读数前对量气管的操作是调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平．
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将．无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用c（填序号）．
    NH4Cl溶液 b．C2H5OH c．Na2CO3溶液        d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管右端液面下降，左端液面上升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作．
    （1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC为CH3COO-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加热；
    （3）用天然气制取H2的其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：压强P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；压强为P2时，在Y点：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11则该温度下水的离子积常数KW=4.8×10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（　　）
    A．甲烷和丙烯B．乙烷和2-丁烯
    C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯

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