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    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)

    nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

    c(Y)/mol·L－1

    温度/℃

    气体体积/L

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．m>n

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是   (　　)

    A．3∶2∶2                            B．1∶2∶3

    C．1∶3∶3                             D．3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述不正确的是

    ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物      

    ②酸性氧化物都属于非金属氧化物

    ③金属氧化物都属于碱性氧化物            

    ④碱性氧化物都属于金属氧化物

    ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸  

    ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

    ⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物

    ⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

    A．①②③⑥⑧      B．②③⑤⑦⑧      C．②③⑤⑥⑦      D．②③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min

    后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率

    不发生变化，则                    (　　)

    A．a＝3                         B．a＝2

    C．B的转化率为40%             D．B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是                                 (　　)

    A．混合气体的密度不再变化

    B．反应容器中Y的质量分数不变

    C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

    D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达平衡，平衡常数

    恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

        A．该反应的焓变为正值

        B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

        C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO+ H2O         CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是  (　　)

    A．将海带灼烧成灰                 B．过滤得含I－的溶液

    C．放出碘的苯溶液                 D．分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液

    A．②⑤④①③      B．①④②⑤③       C. ②④③⑤①        D．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                 。

    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                   。

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