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    某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）

    A．Na+和NO3－来自同一工厂 B．Cl－和Fe2+一定来自同一工厂

    C．SO42－和Cl－来自同一工厂 D．Ag+和Na+可能来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
    D．90℃时，测得纯水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象．
    ①请解释形成喷泉的原因氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；
    ②用方程式表示酚酞变红的原因：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；
    （2）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验．
    步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：形成喷泉；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：$\frac{7}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．d为石墨，铁片腐蚀加快
    B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-→H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

    ① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

    ② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

    ③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

    你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？ 。

    （2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

    A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

    （3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

    A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    （4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

    A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物

    B．BaSO4、Ca(OH)2、KNO3溶液都是电解质

    C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱

    D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（ ）

    A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

    B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

    C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1

    D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
    若电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数（25℃）${K}_{{a}_{1}}$=4.30×107  ${K}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11Kh=1.77×10-5
    现有常温下1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{b}}$，CO32-第一步水解的平衡
    常数Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{{a}_{2}}}$．下列说法正确的是．
    A．由数据可判断该溶液呈酸性
    B．c（NH4+）＞c（HCO32-）＞c（CO32-）＞c（NH3•H2O）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）
    A．可用铁作阳极材料
    B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    C．阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子

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